[题目]下列有关物质用途的说法不符合事实的是A．SO2可用于杀菌.消毒 B．HF可用于雕刻玻璃C．NH3可用于制硝酸 D．SiO2可用于制太阳能电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关物质用途的说法不符合事实的是

A．SO2可用于杀菌、消毒 B．HF可用于雕刻玻璃

C．NH3可用于制硝酸 D．SiO2可用于制太阳能电池

【答案】D

【解析】

试题分析：A．SO2可用于杀菌、消毒，A正确；B．HF与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，B正确；C．NH3可用于制硝酸，C正确；D．Si可用于制太阳能电池，D错误，答案选D。

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A．CO+H2O=CO2+H2

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O═4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

【题目】如图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置,其实验过程如下,请回答相关问题。

（1）按如图所示组装好仪器后,首先进行的操作是。

（2）在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的饱和碳酸钠溶液, 并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是。

（3）在烧瓶中加入①5 mL 37%的醋酸、②2 mL酒精和③2 mL浓硫酸以及几粒沸石。请问加入三种液体的顺序是 (请填序号)。加入几粒沸石的作用是。

（4）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：。

（5）把干燥管处的塞子打开,停止加热,撤掉干燥管,可看到试管中呈现两层不同颜色的液体,上层液体色。

【题目】下列说法中，正确的是( )

A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C. 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

【题目】我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：。

（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：② （请从化学平衡角度解释）。

（3）已知几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
溶解度g/100 g水(25 ℃)	20.8	0.8	7.5
溶解度g/100 g水(80 ℃)	37.1	12.4	16.2

由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为、。

（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是。

（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：

①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；

③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为（列式计算，结果保留三位有效数字）

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。	溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。

②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会 (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

【题目】化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为，B所含官能团的名称是

（2）C的名称为，E的分子式为。

（3）A→B、C→D的反应类型分别为、。

（4）写出G→H中反应①的化学方程式：

（5）I的结构简式为。

（6）I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种(不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式____________________。