Question

【题目】通过计算填写下列内容：

（1）2.5mol CH4的质量是____________；标准状况下的体积为_______________。

（2）1.5NA个H3PO4含氧原子的物质的量为_________。

（3）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO，该金属的相对原子质量为________。

（4）实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的15.5倍，其中O2的质量分数为___________。

Answer 1

【答案】40g 56L 6mol 24 77.4%

【解析】

（1）根据m=nM、V=nVm进行计算；

（2）根据n=进行计算；

（3）根据M=计算硫酸盐的摩尔质量，再根据物质的摩尔质量数值上等于相对分子质量，再求算金属的相对原子质量；

(4)三种气体的平均相对分子质量为15.5×2＝31，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑。

（1）2.5mol甲烷的质量m=nM=2.5mol×16g/mol=40g；标况下甲烷体积V=nVm=2.5mol×22.4L/mol=56L；

（2）1.5NA个H3PO4的物质的量n===1.5mol；每个H3PO4含有4个O原子，故1.5mol H3PO4含氧原子的物质的量为1.5mol×4=6mol；

（3）二价金属的硫酸盐中，金属的物质的量等于硫酸根离子的物质的量等于硫酸盐的物质的量。则：M===120g/mol，所以金属的相对原子质量为：120-96=24；

(4)三种气体的平均相对分子质量为15.5×2＝31，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝31，解得x＝0.75。O2的质量分数为×100%≈77.4%。