Question

【题目】溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0．1mol／L（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）

A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、往溶液中加入的是过量的盐酸，如果有碳酸根离子或碳酸氢跟离子的话会完全反应生成二氧化碳，所以就不可能保证阴离子种类没变化，HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；A正确；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，反应后溶液中含有三价铁离子Fe2+ 、NO3-、H+混合发生氧化还原反应，生成一氧化氮气体，3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O；B正确；依据分析推断可知，结合溶液中电荷守恒，溶液X中一定不存在Al3+、Ca2+、Na+，一定含有Mg2+ C．正确；根据以上反应分析据电荷守恒得出一定含有Mg2+ 、Fe2+ NO3- SO42- Cl-； X溶液中一定含2种阳离子、3种阴离子；D正确；