题目内容
反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（ ）
分析：根据v=
计算v（NO），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3）．
| △c |
| △t |
解答：解：3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则v（NO）=0.015 mol/（L?s），
速率之比等于化学计量数之比，则v（NH3）=v（NO）=0.015 mol/（L?s），
故选B．
速率之比等于化学计量数之比，则v（NH3）=v（NO）=0.015 mol/（L?s），
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，化学反应速率常用计算有：定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．
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反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
| A、v（O2）=0.01mol?L-1?s-1 | B、v（NO）=0.002mol?L-1?min-1 | C、v（H2O）=0.003mol?L-1?s-1 | D、v（NH3）=0.001mol?L-1?s-1 |