题目内容

【题目】下列关于有机化合物的说法中正确的是

A. 乙醇和乙二醇互为同系物

B. 聚氯乙烯能使溴水褪色

C. 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

D. 螺(33烷()的一氯代物共有3种(不含立体异构)

【答案】C

【解析】

A.乙醇结构为C2H5OH，是一元醇，而乙二醇结构是CH2(OH)CH2OH，属于二元醇，官能团的数目不同，不是同系物，A错误；

B.聚氯乙烯分子中无碳碳双键，故其不能使溴水褪色，B错误；

C.油脂在碱性条件下的水解产生高级脂肪酸的盐和甘油，高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分，因此把油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，C正确；

D.螺(33烷()的分子中含有2种不同位置的H原子，所以其一氯代物共有2种，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案
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【题目】在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中错误的是（ ）

A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在

B. 加入有色布条后，有色布条退色，说明有HClO分子存在

C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A. SO2、O2、SO3同时存在

B. SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等

C. SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变

D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

【题目】某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：

（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；

（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；

（3）装置C的作用是____________________________________________________________；

（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

【题目】锌空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列说法正确的是

A. 充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动

B. 充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小

C. 放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-

D. 可用盐酸代替KOH作电解液

【题目】C2H4及C2H2等均可用适当的羧酸盐采用Kolbe电解法得到。如图为制取C2H2的电解装置，该装置工作时，下列说法中错误的是

A. 电能转变为化学能

B. 阴极周围溶液的pH不断升高

C. 电极a上发生：

D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作阳极电解液

【题目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

则C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol

(2)用焦炭还原NO2的反应为2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向两个容积均为2L、反应温度分别为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如图所示；

①T1___________T2(填“>”或“<”)，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②T2℃时，40～80min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=___________，此温度下的化学平衡常数K=___________。

③T2℃下，120min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t时刻达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0

①SCR法除NO，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是___________、___________。

当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

②某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、温度的关系如图所示，从图一可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是______________________；由图二可知，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是______________________。

【题目】下列有关乙醇的说法正确的是(　 　)

A. 能与H2O发生加成反应B. 能使石蕊试液变红

C. 是食醋的主要成分D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH4+更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。

(1)pH＝1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为_____。

(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示

①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_____

②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_____

③进水pH应控制在_____左右为宜。

(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_____(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比较小 d．空气中的N2进入溶液中

(4)利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图所示。闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH4+发生反应的电极反应式为_____。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是_____。

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