题目内容
【题目】根据所学知识完成题目：
（1）中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S 
A+N2↑+3CO2↑（已配平） ①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 ， A的晶体类型为 ．
③已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 ．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ， Q2+的未成对电子数是 ．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6﹣n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→Rx[CrCln（H2O）6﹣n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6﹣n]x+的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200molL﹣1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为 ．
【答案】
（1）O＞N＞C＞K；sp；离子晶体；1：1
（2）3d84s2；1：1
（3）[CrCl（H2O）5]2+
【解析】解：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，所以答案是：O＞N＞C＞K；②含极性共价键的分子为CO2 ， 分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体，所以答案是：sp；离子晶体；③CN﹣与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H﹣C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，所以答案是：1：1；（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2 ， Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6 ， 3d能级有4个单电子，所以答案是：3d84s2；4；（3）中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，则可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10﹣3L=0.0030mol，所以x= 
=2，Cr的化合价为+3价，结合[CrCln（H20）6﹣n]x+ ， 有3﹣n=2，可以得知n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+ ， 所以答案是：[CrCl（H2O）5]2+ ．
