题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):
阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子:OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知: ①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题:
(1) 写出B、D、E的化学式: B ,D ,E 。
(2) 写出A与E溶液反应的离子方程式: 。
(3) 将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全,离子方程式为:
(4) 在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 mol。
【答案】(1)B、Ba(OH)2 D、AgNO3 E、Al2(SO4)3 (各2分)
(2)2A13++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑(3分)
(3)H++CO32-=HCO3- (3分)
(4)0.016mol (3分)
【解析】
试题分析:A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,并且A、B两溶液呈碱性,CO32-不能与H+、Al3+、Ag+、Ba2+共存,不满足题目要求中的可溶性强电解质,所以CO32-只能与Na+结合成Na2CO3。OH-不能与H+、Al3+、Ag+共存,所以OH-只能与Ba2+结合形成Ba(OH)2,所以A、B应是Na2CO3、Ba(OH)2中的任一种。Ag+不能与Cl-、SO42-共存,只能与NO3-形成AgNO3。根据信息向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失,说明存在Al3+,则B是Ba(OH)2,A是Na2CO3。沉淀又没完全消失,所以可推断出阴离子是SO42-,可推出E是Al2(SO4)3。剩下离子只有两种:阳离子是H+,而阴离子有Cl-,二者结合得HCl。根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出D是AgNO3。所以综上所述可推断出各物质依次为:A:Na2CO3 、B:Ba(OH)2 、C:HCl、 D:AgNO3 、E:Al2(SO4)3。
(1)根据上述分析,B、D、E分别为Ba(OH)2 、AgNO3 、Al2(SO4)3。
(2)Na2CO3与Al2(SO4)3反应,发生双水解生成沉淀和气体,反应的离子方程式为:2A13++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)根据上述分析,C为HCl、A为碳酸钠,两者等物质的量反应生成碳酸氢钠和氯化钠,反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-。
(4)E为硫酸铝,物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol,NaOH的物质的量为1.6mol/L×0.04L= 0.064 mol,根据化学反应Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,0.01mol硫酸铝消耗0.06molNaOH,生成0.02mol氢氧化铝,然后发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,剩余的0.004molNaOH消耗氢氧化铝0.004mol,所以最终得到沉淀物质的量为0.016mol。
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作与现象 | 结论 |
A | 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红 | 油脂已经完全皂化 |
B | 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,有光亮的银生成 | 蔗糖溶液已经水解完全 |
C | 向溶液X中滴入NaHCO3溶液,产生无色气体 | X中的溶质一定是酸 |
D | 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液,产生白色沉淀,加水沉淀不消失 | 蛋白质发生了变性 |