题目内容
【题目】请回答下列问题:
(1)纯水在T ℃时pH=6,该温度下1 mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)= mol/L。
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”);现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知:二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H++HR﹣,HR﹣R2﹣+H+,若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1,则0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH[] | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________。
【答案】(1)10-12(2分)(2)<(1分)<(1分)
(3)<(1分)H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用(2分)
(4)①H2CO3>HCN>CH3COOH(1分)②NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3(2分)
【解析】
试题分析:
(1)纯水在T ℃时,pH=6,即c(H+)=c(OH-)=10-6,可知Kw=10-12,1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)取决于溶液中的c(H+),即c(OH-)水电离=c(H+)=10-12 mol·L-1。
(2)强酸每稀释10n倍,pH就增大n个单位,弱酸每稀释10n倍,pH增大不到n个单位,所以两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)<pH(B);一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等,说明弱酸的浓度远大于强酸的浓度,A中氢离子的物质的量远大于B中氢离子的物质的量,所以用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A) <V(B);
(3)由二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H++HR-,HR-R2- + H+,可知,0.1 mol·L-1NaHR溶液中只存在HR-的电离,c(H+)=a mol·L-1,而0.1mol·L-1H2R溶液中存在两步电离,第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用,所以c(H+)<(0.1+a) mol·L-1;
(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱,其水解程度就越大,pH越大,弱酸的电离平衡常数越小。其中Na2CO3对应的是K2=5.6×10-11,H2CO3的K1大于K(HCN),K2小于K(HCN),因此向NaCN溶液中通入少量的CO2,产物应是NaHCO3。
【题目】用50mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液使用使用如下装置进行中和热测定实验。
(1)装置中缺少的一种仪器是_____,装置中还存在的错误有_______,这种错误会造成最高温度读教_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
(2)可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m 训L 的氢氧化钠溶液?____(填“可用”或“不可以”)
(3)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)℃ | 温差(t2-t1)℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 28.2 | ||
2 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | ||
3 | 25.1 | 25.1 | 28.5 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm3,中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________;(计算结果保留小数点后1位)