题目内容

【题目】在四个不同的容器中进行化学反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率,所表示反应速率最快的

A. v(A)=0.36molL-1s-1 B. v(B)=0.55molL-1s-1

C. v(C)=0.40molL-1s-1 D. v(D)=0.48molL-1s-1

【答案】B

【解析】试题分析:由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,A=0.09mol/(Ls)B=0.0917mol/(Ls)C=0.10mol/(Ls)D=0.096mol/(Ls);故反应速率V(C)V(D)V(B)V(A),故选C

练习册系列答案
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【题目】碘及其化合物在生活中应用广泛。含有碘离子的溶液需回收处理。

(1)“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点,涉及下列两个反应:

反应Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1

反应Ⅱ:HI(aq)=1/2H2(g)+1/2I2(aq) △H2

①反应:SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。

②反应I发生时,溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量[n(I3-)]随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段。N(I3-)逐渐增大的原因是_______________

(2)用海带提取碘时,需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下,若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子,写出氯气与碘单质反应的离子方程式:____________

(3)科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同PH条件下,碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附____(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液中的I-

(4)氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)

AgI(s)+Cl-(aq),反应达到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是________________

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