题目内容

将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应,生成了0.2 g氢气,则另一碱金属可能是(   )
A.锂B.钠C.铯D.以上三种都有可能
A
假设4.6 g全部是铷,生成的氢气小于0.2 g,由此可知另一碱金属若为4.6 g,生成的氢气质量一定大于0.2 g,设另一碱金属的相对原子质量为Ar,则
2M+2H2O====2MOH+H2
2Ar                 2
4.6 g             g>0.2 g
所以Ar<23,一定是锂。
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