Question

【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．

(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ．

Answer 1

【答案】

(1)2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；

(2)4Co2O3CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O；Co2O3CoO；可氧化盐酸产生Cl2污染环境；

(3)2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；Co2++CO32﹣=CoCO3↓；

【解析】

试题分析：制备氧化钴的大致流程为：制备流程为：废料用碱液溶解，过滤得到偏铝酸钠溶液和钴渣；用硫酸溶解钴渣，发生反应：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有钴离子的溶液，然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子，得到较纯净的含有钴离子的溶液，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀，最后灼烧碳酸钴得到氧化钴。

(1)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；

(2)Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，改写成离子方程式为：4Co2O3CoO+S2O3 2-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O，盐酸具有还原性，能被Co2O3CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不用盐酸，故答案为：4Co2O3CoO+S2O3 2-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O；Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；

(3)碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的两种方式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3，反应的离子方程式为：Co2++CO32-=CoCO3↓，故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓。