[题目]下列叙述中.正确的是A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B. MnO2.FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干.灼烧都得到Fe2O3D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述中，正确的是

A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

【答案】B

【解析】略

练习册系列答案

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C. 向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀

D. 热值最高的物质

【题目】某化学小组在实验室中对以SO2的性质进行探究和物质制取.回答下列问题：

（1）① 学生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4为原料制取SO2，下图装置A中仪器X的名称是____；用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________。

② 现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图16,中的装置，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A______，B______，C______，D______。

（3）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。

①装置C的作用是______________。

②装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

③从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_______________________。

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 物质的量浓度为0.400molL﹣1的稀盐酸．
①该学生需要量取mL 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是
A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
D．定容时，眼睛俯视
E．未冷却到室温就注入容量瓶定容
③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需．

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（1）根据如图写出合成氨的热化学方程式是____________________．

（2）将1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是______；若加入催化剂，△H__________（填“变大”、“不变”或“变小”）．

（3）N2H4可视为NH3分子中的H被﹣NH2取代的产物．发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）．

已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJmol﹣1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJmol﹣1

则1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________．

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