Question

【题目】某有机化合物对氢气的相对密度为29，标况下，燃烧该有机物2.9g，生成3.36LCO2气体（密度为1.963g/L）．
（1）求该有机化合物的分子式；
（2）取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g．写出该化合物的结构简式．

Answer 1

【答案】
（1）解：有机化合物的蒸汽的密度是同条件下氢气的29倍，有机物的相对分子质量=29×2=58，

燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体（标况下），则二氧化碳物质的量= =0.15mol，故C元素的质量为：0.15mol×12g/mol=2.1g，

由题意可知A的相对分子质量为2×29=58，2.9克A，就为0.05mol，因为生成二氧化碳0.15mol，所以原有机物中有0.15mol碳元素，

所以可知A的分子式中含有碳原子数为：N（C）= =3，

3个碳的相对质量为36，而A的相对分子质量为58，则A分子中一定含有1个O原子，含有H原子数为：58﹣36﹣16=6，

故有机物A的分子式为C3H6O，

答：有机物A的分子式为C3H6O

（2）解：0.58g该有机物的物质的量为：n（A）= =0.01mol，与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g，2.16gAg的物质的量为：n（Ag）= =0.02mol，有机物A与生成Ag的物质的量之比为：0.01mol：0.02mol=1：2，则有机物A分子中含有1个﹣CHO，故有机物A的结构简式为：CH3CH2CHO，

答：该化合物的结构简式为CH3CH2CHO

【解析】（1）有机化合物A对氢气的相对密度为29，则A的相对分子质量=29×2=58，计算二氧化碳的物质的量，根据质量守恒判断有机物是否含有氧元素，若有氧元素，计算氧元素质量，进而计算2.9gA中氧原子物质的量，确定有机物A的最简式，再结合相对分子质量确定其分子式；（2）0.58g该有机物的物质的量= =0.01mol，与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16g，2.16gAg的物质的量= =0.02mol，有机物A与生成Ag的物质的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有机物A分子中含有1个﹣CHO，结合有机物A的分子式书写其结构简式．