题目内容

向Cu、 Cu2O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：zxxk

（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式

（2）产物中Cu(NO3)2的物质的量。

（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O 、CuO的物质的量分别是多少？

 

【答案】

（1）3 Cu2O+14HNO3＝6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(2) 0.025mol

(3)n(Cu2O) ＝0.005molzxxk     n(CuO) ＝ 0.005mol

【解析】Cu2O中Cu的化合价是＋1价，具有还原性可被硝酸氧化成Cu2＋，反应的方程式是：3 Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；根据N原子守恒可计算出Cu(NO3)2中NO3‾的物质的量，因为n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，所以n[Cu(NO3)2]＝(0.06-0.01)/2＝0.025mol；因为反应中共生成了0.01molNO，转移的电子的物质的量为：0.01mol×3＝0.03mol。根据反应3 Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可以计算出此反应中转移的电子的物质的量为：0.01mol×2＝0.02mol。所以在反应3 Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O中转移的电子为： 0.03mol－0.02mol＝0.01mol，由方程式可知每消耗3mol Cu2O就转移6mol电子，所以当转移0.01mol电子时，参加反应的Cu2O的物质的量为0.005mol；根据铜原子守恒可计算出CuO的物质的量为：0.025mol－0.005mol×2－0.01mo＝0.005mol。

 

练习册系列答案
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（2013?普陀区二模）金属及其化合物变化多，用途广．请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g．它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是
5b
a-b
5b
a-b
（用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）．
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢．1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收．
①计算该硝酸的物质的量浓度．
②计算并确定此种硬铝的化学式．
③取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）充分反应，产生气体a L．过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全．过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1g．则a=
3.36L
3.36L
，V=
1.12 L
1.12 L
．（气体体积均为标准状况）
④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq），恰好完全溶解，同时收集到1120mL NO（标准状况）．通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量．
向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、N2O4、NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．以下所得结论不合理的是（　　）
A、硝酸的物质的量浓度为12.0mol/LB、产生的气体在标准状况下的体积为13.44LC、Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1D、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
向Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况），则产物中硝酸铜的物质的量为（　　）
A、0.125 molB、0.25 molC、0.4 molD、0.75 mol

向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　  　 。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　 g。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物

质的量为　　 。

 

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是         。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

Cu +  H2SO4                                        

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a.Cu2S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                  。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为         g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为           。

 

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