题目内容

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　 　）

A. x值为2 B. 混合气体的密度增大

C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/L D. N的转化率为80%

练习册系列答案
相关题目

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是____________。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。

② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

② 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。

下列有关Cl2性质的说法错误的是

A. 是无色无味的气体

B. 不能使干燥的有色布条褪色

C. 与石灰乳反应可制得漂白粉

D. 通入海水提取食盐后的母液中，可将Br—氧化成Br2

太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是

A. 碳 B. 铝合金

C. 硅 D. 钛合金

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧

现有下列各组溶液:

①10 ℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;

②10 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;

③30 ℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是(　 　)

A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

强弱电解质的本质区别是（　 　）

A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度

下列说法不正确的是（ ）

A. 分子式为C7H8O的芳香族化合物，其中能与钠反应生成H2的结构有4种

B. 通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯

C. 三硝基甲苯和硝化甘油都是烈性炸药，它们都属于酯类物质

D. 不慎将苯酚沾到手上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

现有八种物质：①HCl ②Na2SO4晶体 ③浓硝酸 ④铜 ⑤烧碱 ⑥蔗糖 ⑦C12 ⑧SO2

（1）上述物质中可导电的是_______（填序号）；

（2）上述物质中属于非电解质的是_______（填序号）；

（3）写出②溶于水的电离方程式_______________；

（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式_______________；

（5）在③与④的反应中，还原产物为_______________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网