题目内容

15．在下列溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Na+、HCO3-、OH-
C．Na+、Ba2+、SO32-、Cl-D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；
B．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、SO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目较简单．

练习册系列答案
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11．A、B、C、D、E代表五种原子序数依次增大的元素．已知：
①A、B、C的电子层数之和为6；
②A、B能形成直线形四原子分子；
③C是短周期元素中质子数与最外层电子数之比值最大的元素；
④C、D、E同周期，D单质在适量E单质中燃烧生成两种化合物．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称为碳，C元素的符号为Na，D元素的名称为磷．
（2）上述五种元素中非金属性最强的是Cl（填元素符号），写出工业上制备这种元素的单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）下述说法中，能说明五种元素中的某种元素具有最强的金属性的是①④⑤．
①最高价氧化物水化物的碱性最强
②最高价氧化物水化物的酸性最强
③形成的气态氢化物最稳定
④常温下与冷水反应能置换产生氢气
⑤所形成的化合物中只显正价
（4）五种元素构成的所有单质和化合物中，具有正四面体结构的分子共有3种，其中，一分子中含化学键数目最多的分子是P4（填化学式）．
（5）D单质在足量E单质中燃烧的产物能遇水水解生成两种化合物，则该燃烧产物1mol与足量NaOH溶液反应最多能消耗8mol NaOH．
6．已知：
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-b kJ•mol-1，
则a、b 二者的大小关系为（　　）
A．a＞bB．b＞aC．a=bD．无法判断
3．有一瓶无色气体，可能含H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种．将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀．据此推断：肯定有SO2，肯定没有H2S、HBr，无法确定的是CO2、HCl．
10．科学家把药物连接在高分子载体上，要制成缓释长效药剂，阿司匹林是常用解热镇痛药物，其结构简式如A；把它连接在某化合物上，形成缓释长效阿司匹林，其结构简式如B．

（1）缓释长效阿司匹林中含酯基的数目是3n．
（2）阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是酯化反应或取代反应．
（3）此高分子载体的结构简式是．
（4）服药后，在人体内发生反应，释放出阿司匹林的化学方程式为．
20．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是（　　）
A．碳、氮原子构成网状的原子晶体
B．膜中的C-N键长比金刚石的C-C键长短
C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热
D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大
7．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等．
（1）Fe3+在基态时，价电子排布式为3d5．
（2）KNO3中NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面正三角形，写出与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的另一种阴离子的化学式：CO32-．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示．结构中S原子的杂化方式是sp3；组成中C，N，O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，．
（4）富勒烯（C60）的结构如图2所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为65NA．
（5）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗  AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为[Cr（H2O）4Cl2]+．
4．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
A．X的某种单质是一种新型自来水消毒剂
B．简单离子半径：W-＞R2-＞X2-＞S3+
C．R、Z不可能形成离子化合物
D．字母所代表的元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y
5．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）．

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