Question

【题目】在t ℃时，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)

t/min	0	2	4	6
V(O2)/L	0.0	9.9	17.2	V＝？

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～2 min H2O2平均反应速率比4～6 min慢

B. 反应至6 min时，共产生O2 44.8 L

C. 0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题A．双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是，标准状况下的体积是22.4L，则4～6min内氧气增加了22.4L—17.2L＝5.2 L，所以0～2min 内H2O2平均反应速率比4～6min快，A错误；B．反应至6min时，共产生O2 22.4L，B错误；C．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，C正确；D．反应至6min时，H2O2分解了50%，则反应至6min时，c(H2O2） = 0.2mol·L－1，D错误，答案选C。