题目内容
甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。（1）制取氧气
①用20％的H2O2溶液，通过反应2H2O2
2H2O+O2↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____________；
②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____________；
③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是______________________________。
（2）制取氧化铜
将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu+O2
2CuO，②4CuO
2Cu2O+O2↑；在酸性条件下：2Cu+(aq)====Cu(s)+Cu2+(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu2O）。
（3）探究铜的氧化物的成分
为测定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。
甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，则说明固体中含有Cu2O。
乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu2O。
丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。
若n的取值范围是__________≤n＜__________，则粉末X中含有Cu2O，其物质的量是__________。
请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O。写出该实验中离子反应的方程式。
解析：本题结合氧气和氧化铜的制法，对有关实验装置和实验现象进行了定性的分析，并且对所得产物从定性和定量两个方面进行全面的考查。
答案：（1）①B ②b ③控制分液漏斗活塞，让液体慢慢滴入烧瓶中，使产生的气体缓缓通过D装置
（3）红色不溶于水的固体生成 
向粉末X中加入足量浓HNO3，若有红棕色气体产生，则说明固体中含有Cu2O；反应的离子方程式为：CuO+2H+====Cu2++H2O，Cu2O+6H++2====2Cu2++2NO2↑+3H2O
阳光课堂同步练习系列答案
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。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
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。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
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。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
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。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
