Question

某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

请回答下列问题：

（1）已知0.5 mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为                                   。

（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是

                                       。

（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是                       ；装置C中浓硫酸的作用为                      ；装置D中盛放的溶液中足量的             （选填字母）。

       a．BaCl₂溶液                      b．NaOH溶液                    c．NaHSO₃饱和溶液

（4）停止通入SO₂，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                。

（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是        

（用含字母的代数表示，结果可不化简）。

Answer 1

（1）SO₂(g) + O₂(g)　 　 SO₃(g)；△H = －98.3kJ/mol

（2）给催化剂加热

（3）提高二氧化硫的转化率；吸收SO₃；b

（4）继续通入氧气一段时间

（5）