Question

【题目】在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，则该溶液的pH可能是（ ）

A. 9 B. 11 C. 6 D. 4

Answer 1

【答案】D

【解析】25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，纯水中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol/L，在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-4mol/L>10-7mol/L，说明该溶液中的溶质促进水的电离，溶质中的可能是弱离子能与水电离出氢氧根离子结合生成更难电离的弱碱，则该溶质为强酸弱碱盐，则pH=4，D项正确。