Question

高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．温度升高时，K值减小   B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度可能增大、减小或不变

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为:CO(g)＋3H₂(g)CH₄ (g)＋H₂O(g)

 

Answer 1

B

解析:根据平衡常数可写出该反应的方程式为CH₄ (g)＋H₂O(g) CCO(g)＋3H₂(g)，即D错误。因为温度升高，H₂浓度减小，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，即反应是吸热反应。所以温度升高平衡常数增大。只有温度升高，则反应速率移动增大，由于恒温恒容下，增大压强的方法和措施很多，因此H₂浓度可能增大、减小或不变，所以答案是B。