题目内容
【题目】请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子序数 | 11 | ③ | ||
元素符号 | ② | S | ||
原子结构示意图 | ① |
| ||
元素周期表中的位置 | 第三周期第ⅢA族 | ④ |
（1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________
③_________________④_________________。
（2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是____________（填元素符号），丁元素的最高正价为______________价。
（3）元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_________（填化学式，下同）， 呈两性的氢氧化物是__________________，酸性最强的是__________________。
（4）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。
（5）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。请写出中和胃酸的离子方程式：_________________________。
【答案】
Al 16 第三周期第ⅦA族 Na +7 NaOH Al（OH）3 HClO4 ＞ ＜ Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
【解析】
11号元素甲是钠元素，核外有11个电子；元素乙位于第三周期第ⅢA族，乙是Al元素；丙是S元素，原子序数是16；元素丁的原子结构示意图是
，质子数的17，丁为Cl元素。
（1）①甲是钠元素，核外有11个电子，原子结构示意图是
；②乙位于第三周期第ⅢA族，原子序数是13，元素符号是Al；③丙是S元素，原子序数是16；④丁是Cl元素，在周期表的第三周期第ⅦA族。
（2）同周期元素从左到右半径逐渐减小，Na、Al、S、Cl四种元素中，原子半径最大的是Na，元素的最高正价等于最外层电子数，氯原子最外层有7个电子，最高正价为+7价。
（3）同周期元素从左到右金属性减弱，元素金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的是HClO4。
（4）钠的金属性大于铝，最高价氧化物对应水化物的碱性：甲＞乙，元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性S<Cl，所以稳定性：丙<丁。
（5）元素Al的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3 ，胃酸的成分是盐酸，反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。
