题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． |  的结构中含有酯基 | |
| B． | 2-丁烯和 1-丁烯的加氢产物不同 | |
| C． | 1 mol 葡萄糖可水解生成 2 mol 乳酸（C3H6O3） | |
| D． | 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 |
分析 A．为缩聚产物，含有酯基；
B．2-丁烯加成生成丁烷，1-丁烯的加氢也生成丁烷；
C．葡萄糖不水解；
D．油脂不是高分子化合物．
解答 解：A．
为缩聚产物，含有酯基-COOC-，故A正确；
B．2-丁烯加成生成丁烷，1-丁烯的加氢也生成丁烷，两者的产物相同，故B错误；
C．葡萄糖为最简单的糖，不发生水解，故C错误；
D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误，
故选A．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构以及官能团的性质，难度不大．
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10．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
| 加入物质 | HCl（aq） | FeCl3 | NaOH | HCOONa | C2H5OH |
| 溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未确定 |
| 水的电离程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
| A． | α3＞α1＞α5＞α2＞α4 | B． | α4＞α2＞α5＞α1＞α3 | C． | α4＞α2＞α5＞α3＞α1 | D． | α1＞α3＞α5＞α2＞α4 |
5．
苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域．以下是实验室制备苯甲酸的一种方法．反应原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$
+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl→
+KCl
实验步骤：
①按图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯．
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应．
③趁热过滤反应混合物．若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中．
④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸．
回答下列问题：
（1）三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3～2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为B（填字母序号）．A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
（2）判断甲苯己完全反应的现象是三颈烧瓶内溶液不分层、回流液不再出现油珠．
（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是减少苯甲酸因溶解造成的损失；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用升华法．
（4）写出碱性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠反应生成黑色沉淀的离子方程式2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O
（5）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL．V2=24.80mL．V3=25.80mL．
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色．
③产品的纯度为99.00%．
苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域．以下是实验室制备苯甲酸的一种方法．反应原理：+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+KOH+H2O+HCl→+KCl| 名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点/℃ | 溶解度 | |
| 不溶 | 乙醇 | ||||
| 甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 不溶 | 易溶 |
| 苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4（100℃升华） | 25℃0.35g 80℃，2.7g | 易溶 |
①按图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯．
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应．
③趁热过滤反应混合物．若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中．
④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸．
回答下列问题：
（1）三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3～2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为B（填字母序号）．A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
（2）判断甲苯己完全反应的现象是三颈烧瓶内溶液不分层、回流液不再出现油珠．
（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是减少苯甲酸因溶解造成的损失；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用升华法．
（4）写出碱性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠反应生成黑色沉淀的离子方程式2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O
（5）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL．V2=24.80mL．V3=25.80mL．
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色．
③产品的纯度为99.00%．
2．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（ ）
| A． | CH3CH2CHBrCH3与氢氧化钠的乙醇溶液反应 | |
| B． | 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应 | |
| C． |  与NaOH的醇溶液共热反应 | |
| D． |  在催化剂存在下与H2完全加成 |
9．如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一段时间后，铁极质量会变大 | B． | 溶液中的H+向石墨电极移动 | ||
| C． | 电子由石墨电极通过导线流向铁极 | D． | 铁电极是该电池的正极 |
19．下列表达方式错误的是（ ）
| A． | 氢有三种核素：H、D、T | B． | S2-的结构示意图： | ||
| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | D． | CO2分子的结构式：O=C=O |
6．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA | |
| B． | 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成水分子数为3 NA | |
| C． | 常温常压下，22.4 L甲烷中含C-H键的数目为4NA | |
| D． | 常温常压下，3g甲醛分子中含电子数1.6 NA |
3．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（ ）
| A． | 乙醚 | B． | 乙二醇 | C． | 丙三醇 | D． | 甲醇 |
4．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份，一份中通入足量的H2并加热，反应后固体质量减少6.4g．另一份中加入500mL的稀硝酸溶液，固体恰好完全溶解，生成NO4.48L（标准状况），则转化过程中所加稀硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2.8mol/L | B． | 3.0mol/L | C． | 3.2mol/L | D． | 3.6mol/L |