题目内容

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
 
⑴、等量金刚石和石墨完全燃烧 ▲ （填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，表示石墨燃烧热的热化学方程式 ▲ 。
⑵、在通常状况下，金刚石和石墨 ▲ （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石
墨转化为金刚石的热化学方程式 ▲ 。
⑶、12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 ▲ 。
⑴、金刚石 （1分），　　 C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol（2分）
⑵、石墨（1分），　　C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H=" +1.9" kJ/mol（2分）
⑶、252.0kJ（2分）
略
练习册系列答案
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一定量的H2在一定条件下完全燃烧后，生成气态H2O，放出热量Q1，等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液态H2O，放出热量Q2，则Q1和Q2的关系是
A．Q1＞ Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定
800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，它表示
A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ
B．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量
C．1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量
D．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量
(一)（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？  。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？  
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：         
（3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H        
（二）（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为     mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是                             
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
⑵图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的
热化学方程式：___________________________________；
⑶下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P－P
P－O
O＝O
P＝O
键能/ kJ·mol–1
198
360
498
X
 
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，
则上表中X＝_______________。

⑷0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为___________kJ。
已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)      △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1  则2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是
A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
已知C(S，石墨) = C(S，金刚石) △H＞0，下列判断正确的是（  ）
A．此反应为放热反应
B．断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量
C．石墨比金刚石稳定
D．此反应为物理变化
实验室制取下列气体，其反应放热的是（   ）
A．氯化铵和氢氧化钙制氨气B．由乙醇制C2H4
C．由电石制C2H2D．由氯酸钾制O2

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