Question

【题目】某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml 98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

请回答下列问题：

(1)该实验有机反应物中含有的官能团有__________（填写名称），若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式______________________________________， 反应类型是____________________。

(2)与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有____________________；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是____________________，这种方法叫做________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右。

(4)乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有____________________性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________________________________。

Answer 1

【答案】 羟基、羧基 CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O 酯化反应（取代反应） 防倒吸 上 分液漏斗 分液 乙醇（或CaCl26C2H5OH） 77.1℃ 酸 2CH3COOH+CO=2CH3COO+H2O+CO2↑

【解析】(1) 反应物乙酸分子内含有羧基，乙醇分子内含有羟基；乙酸和乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；

(2)球形干燥管的管口伸入液面下可以起冷凝的作用，同时防止倒吸；乙酸乙酯的密度比水小，则加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面上有无色油状液体生成；若分离该液体混合物，可利用分液漏斗进行分液操作即可；

(3)用氯化钙除去少量乙醇，过滤分离出乙醇（或CaCl26C2H5OH），用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；乙酸乙酯的沸点为77℃，所以收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯；

（4）乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有酸性，乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOH+CO=2CH3COO+H2O+CO2↑。