Question

下列叙述正确的是(　 　)

A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质

B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，故SO3是电解质

C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，故BaSO4是强电解质

D．H3PO4晶体在熔融状态下和溶于水后都能导电，故H3PO4强是电解质

Answer 1

C

试题分析：A．难溶性盐如碳酸钙难溶于水，但溶解部分完全电离，放入水中溶液可以导电，故CaCO₃是强电解质，故该项不正确；
B．一般来说非金属氧化物是非电解质， SO₃在水中不能电离,溶液之所以导电,不是它溶于水本身电离,而是它和水反应生成的硫酸电离，另外, SO₃是共价化合物,熔化时亦不能电离，故SO₃是非电解质，故该选项错误；
C．BaSO₄是难溶性盐，但溶解部分全部电离，故BaSO₄是强电解质，该项正确；
D．H₃PO₄是共价化合物，在水溶液中可以电离出离子而导电，但只能部分电离，属于弱电解质；在熔融状态时，不能电离出离子，不能导电。
点评：本题考查电解质的概念，题目难度不大，应注意一般来说非金属氧化物是非电解质，难溶性盐难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。