题目内容
【题目】下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）
A. SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O
SO32-+2HC1O
B. Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O
C. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
【答案】D
【解析】A. SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，A错误；B. Fe3O4与足量稀HNO3反应还原产物应该是NO，B错误；C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，D正确，答案选D。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
IA | IIA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。
(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。
(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。
(4)下列说法正确的是___________。
A.H2O与D2O互为同素异形体
B.所有物质中都存在化学键
C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏
D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱
(5)氢气是一种理想的绿色能源。
ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。
ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。
则△H2=________kJ·mol-1