题目内容
【题目】在配制溶液过程中正确的是( )
A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗
B. 配制盐酸溶液时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制
【答案】B
【解析】A、量筒量取溶液时不应润洗,否则所取溶液偏多,选项A错误;B、因配制过程中需要用蒸馏水定容,故配制盐酸溶液时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度,选项B正确;C、定容时观察液面俯视,则所加蒸馏水偏少,会造成所配溶液浓度偏高,选项C错误;D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制,选项D错误。答案选B。
【题目】化学与社会、生活密切相关,下列有关物质的用途和原理分析正确的是
选项 | 物质的用途 | 原理和分析 |
A | 漂白粉可用于食品漂白 | 漂白粉能使食品中的色素褪色 |
B | Al(OH)3可中和胃酸 | Al(OH)3能与胃液中的酸发生中和反应 |
C | Na2O2常作供氧剂 | Na2O2在常温下能分解放出O2 |
D | 明矾可作净水剂 | 明矾溶于水后能消毒杀菌 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,工业上可用NO与Cl2合成,回答下列问题:
(1)—定条件下,氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及热化学方程式和平衡常数如下表:
序号 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
① | 2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) △H1 | K1 |
② | 4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2 | k2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3 | K3 |
K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)25℃时,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。
① 下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)
a.v正(Cl2)=2v逆(NO) b.容器内混合气体的密度保持不变
c.容器内气体压强保持不变 d.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②若反应起始和平衡时温度相同,测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I曲线a所示,则△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不确定");若其他条件相同,仅改变某一条件时,测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I曲线b所示,則改变的条件是_________。
③图II是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系,其中正确的曲线是____(填“甲”或“乙”);m值为_______。