题目内容

【题目】(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“” ___。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O(l) △H1=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l) △H2=Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有___。

【答案】 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=2215kJ/mol 1:3 1.5Q10.5Q2+0.5Q3 碳、一氧化碳的标准燃烧热

【解析】

(1)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；

②由图象可知，丙烷完全燃烧生成1mol水的焓变△H=553.75kJ/mol；

③依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比；

(2)①依据盖斯定律计算可得；

②设计实验、利用盖斯定律计算C(s)+ O2(g)═CO(g)的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到。

(1)①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为反应放热，△H为““，故答案为：；

②由图象可知，丙烷完全燃烧生成1mol水的焓变△H=553.75kJ/mol，则反应的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=2215kJ/mol，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=2215kJ/mol；

③1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1x，由热化学方程式可知丙烷燃烧放热2215 (1x) kJ，由题意可得关系式16451455x=2215 (1x)，解得x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25:0.75=1:3，故答案为：1:3；

(2)①将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，由盖斯定律可知，③②+①×3得热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ，则△H1=(3Q1Q2+Q3)kJ/mol，若使23g液态无水酒精物质的量为0.5mol，完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为(1.5Q10.5Q2+0.5Q3)kJ，故答案为：1.5Q10.5Q2+0.5Q3；

②设计实验、利用盖斯定律计算C(s)+ O2(g)═CO(g)的△H，需要知道碳和一氧化碳的燃烧热才能计算得到，故答案为：碳、一氧化碳的标准燃烧热。

练习册系列答案
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i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO42－。ii．

金属离子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

开始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

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(2)写出④反应的离子方程式____________________________________。

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（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

（4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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第一次

第二次

第三次

滴定前读数/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后读数/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

【题目】已知、、均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（）（ ）

元素

最外层电子数

b

a

原子半径/

0.152

0.143

0.186

A.与位于同一主族，且在的上一周期

B.与位于同一主族，且在的下一周期

C.与位于同一周期，且的原子序数小于的原子序数

D.与位于同一主族，且的原子序数小于的原子序数

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