题目内容

(10分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。    C.用蒸馏水洗干净滴定管。

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E.检查滴定管是否漏水。    F.另取锥形瓶,再重复操作一次。

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):                    

②该滴定操作中应选用的指示剂是:         

③在G操作中如何确定终点?                                             

                                                                 

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)         ,原因是                                  

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为       mol·L1 (计算出结果到小数点后二位)

 

【答案】

 

(1)①ECDBAGF(或ECBADGF)②酚酞③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色

(2)偏大 ;  滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大。

(3)4.20

【解析】

 

练习册系列答案
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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:
步骤一:配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作4次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL)
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为
1.0
1.0
g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有
250mL容量瓶,胶头滴管
250mL容量瓶,胶头滴管

(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
.滴定达到终点的现象是
最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色
最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不褪色

(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为
0.10mol/L
0.10mol/L

(4)排去滴定管中气泡的方法应采用如图的
操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有
ADE
ADE
(多选扣分):
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.
精英家教网实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:
请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)
 
→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→
 
 
→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签.
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、
 
 

(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号 NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积
(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定达到终点的标是
 

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
 
(保留两位有效数字)
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用(如图)操作
 
,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
 
.(多选扣分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

(10分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。    C.用蒸馏水洗干净滴定管。

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E.检查滴定管是否漏水。    F.另取锥形瓶,再重复操作一次。

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):                    

②该滴定操作中应选用的指示剂是:         

③在G操作中如何确定终点?                                            

                                                                 

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)        ,原因是                                  

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为       mol·L1 (计算出结果到小数点后二位)

 

Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:

Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈        色,因为                       

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,则溶液呈    色,因为            

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向         方向移动,溶液颜色将          。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

3.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

(mol/L)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积

(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.58

20.00

3

0.10

22.60

20.00

 

(1)滴定达到终点的现象是               ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为       

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为                

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图   的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

                                 

甲                     乙                    丙

(4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有       (多选扣分)。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

 

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