题目内容
【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol,相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量: 32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q |
下列说法中,不正确的是
A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B. 容器①中的平衡常数等于容器②中平衡常数
C. Q=32.8
D. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
【答案】C
【解析】A. 平衡时放出的热量为32.8kJ,故参加反应的CO的物质的量32.8kJ/41kJ×1mol=0.8mol,CO的转化率为0.8mol/1mol×100%=80%,故A正确;B. 容器①②温度相同,平衡常数相同,故B正确;C. 反应①和反应②从两个不同的方向进行,反应①为放热反应,反应②应该为吸热反应,故C错误;D. 速率之比等于化学计量数之比,故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率,故D正确;故选C。