下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去).其中A是单质.D在常温下呈气态.F可用作氮肥.据此.请回答下列问题:(1)写出物质的化学式:A .D .F .(2)写出下列变化的化学方程式:B→C .E→C . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（10分）下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。

据此，请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A             ，D              ，F              。
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C                                                              。
E→C                                                               。

（10分）（1）N₂NO₂ NH₄NO₃（每空2分）
（2） 4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O （每空2分）
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O (其他合理答案也给分)

略

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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X²⁺与Z²^－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．原子半径X＞Y，离子半径X²⁺＞Z²^－

C．同主族元素中X的金属性最弱

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子	单质分子R₂	离子：X³⁺	一种原子₈¹⁶Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂在常温常压下为气态。完成下列填空：
（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q₂Z的电子式为                （元素符号表示）
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为       。Q、R、X、Z中金属性最强的是      （元素符号表示）
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

请回答下列问题：
（1）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：
                                                           。
（2）c的单质的结构式为：          ，已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：                 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，     族，该元素在周期表分区中属于    区；写出g的基态原子的外围电子排布式：                  。
（4）分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为（用单质的化学式表示）：                。
（5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱溶液反应的离子方程式：                                            。

下列说法正确的是

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形

B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

（12分）
下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：
（1）构成单质J的元素在周期表中的位置是                         。
（2）B的化学式           ； N的空间构型是                。
（3）写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式                            。
（4）D与E反应可制得一种重要的化工原料I，其反应的现象是                  。
（5）N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH₂)₂]，其反应的化学方程式为
                                        。

（6分）有四种元素A、B、C、D，其中B^2-离子与C⁺离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和比D原子的质子数多2，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、。
（2）B原子的原子结构示意图为，C⁺离子的结构示意图为。

（8分）处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H₂R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符号）

②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是___________。
③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，写出反应方程式_____________________________________。

（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个， A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题：
⑴写出元素符号A      ，B      ，C      ，D       。
⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式        ，该分子空间构型为               。
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式          ，判断其中的化学键的类型          。
⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式            、             。