题目内容

【题目】下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）
A.NH4Cl固体中混有少量的I2 ， 可用加热的方法将I2除去
B.少量浓硝酸保存在无色细口瓶中
C.用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
D.测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

【答案】C
【解析】解：A．加热碘升华，氯化铵分解，则加热不能分离，故A错误；B．硝酸光照分解，则少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，故B错误；
C．浓硫酸可吸收三氧化硫，不易形成酸雾，则用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体，故C正确；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，则pH试纸不能测定其pH，应选pH计测定，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
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【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列

表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL－1min－1

D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）

①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。

【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

(1)一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为_______________________。

(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________。

(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。

(4)“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________________________。

(5)“50 ℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为____________________________。“50 ℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分转化为MnCO3；________________；________________。

【题目】在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

A. 物质A、B的转化率之比为l：2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）

C. 当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D. 充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

【题目】下列现象或事实的解释正确的是（ ）
A.Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B.光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
C.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

下列有关说法不正确的是

A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

C. a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

【题目】可逆反应aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他条件不变，C的物质的量分数中(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A. 降低温度，平衡正向移动 B. 使用催化剂，中(C)增加

C. 化学方程式系数a+b<c+d D. 其它条件不变，加入B，平衡正向移动

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________。

(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________________、___________________。

(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)__________

提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

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