题目内容

（5分）请用元素符号（或化学式）回答原子序数11-18的元素有关问题：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的是                                。

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是                            。

（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的是                              。

（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是                            。

（5）气态氢化物中最稳定的是                                        。

 

（1）Na

（2）NaOH

（3）Al（OH）3

（4）HClO4

（5）HCl

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
   族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
  2 ⑥ ⑧ ⑩
  3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
  4 ② ④
（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是
Ne
Ne
（用元素符号或化学式表示，下同），得电子能力最强的原子对应的单质是
F2
F2
，失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．常温下为液态的非金属单质是
Br2
Br2
．
（2）元素④的离子结构示意图为；
（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为
CH4
CH4
、
PH3
PH3
、
HF
HF
，其中以
HF
HF
最稳定．⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：
H3PO4
H3PO4
、
HClO4
HClO4
；其中以
HClO4
HClO4
酸性最强．
（4）③和⑨两种元素形成的化合物属于
离子化合物
离子化合物
（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程
．
．
．
（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ （11）
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为
；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
Al
Al
（用元素符号表示），写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
；
（3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（用化学式表示）；
（4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是
26
26
；
（5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是
镁
镁
（填名称），可以验证该实验结论的实验是
B C
B C
．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
（6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是
⑥
⑥
（填编号）的氧化物制造出来的．写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
．
（7）③与⑩能形成
离子
离子
（填：“离子”或“共价”）化合物．
（8）⑩的单质与水反应的化学方程式
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．
用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到
紫
紫
色火焰．
（2011?崇文区模拟）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是
O＜N＜Si＜Mg
O＜N＜Si＜Mg
（用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是
．
（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间
不能
不能
（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是
在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质
在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质
．
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），则Y单质的质量是
2×24a
22.4×5
或
3a
7
2×24a
22.4×5
或
3a
7
g（用含a的代数式表示）．
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素 元素性质或原子结构
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
T 与Z同周期，元素最高价是+7价
W 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
 
；W元素基态原子电子排布式为
 
．
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
．
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为
 
，它所形成的晶体类型为
 
； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
 

（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为
 
．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
精英家教网
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：
 
；
CD段：
 
．
精英家教网[化学-选修物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图形以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同，单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相同的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式①
 
；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为②
 
．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序
 
（用元素符号回答）．
（3）F分子的空间构型是①
 
，属于②
 
分子（填“极性”或“非极性”），F、E熔、沸点均比同主族同类化合物高，其原因⑨
 
．
（4）C分子的中心原子杂化类型是
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网