题目内容
某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )。
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
BC
【解析】电解是最强有力的氧化还原手段，有些在通常条件下不能发生的反应(如本题中铜与稀硫酸)通过电解的方法可以发生反应。阳极反应：Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应：2H＋＋2e－=H2↑(起始)，随着电解的进行，阳极产生的Cu2＋浓度增大，在电场的作用下向阴极移动，由于Cu2＋的氧化性大于H＋，因此Cu2＋也会在阴极放电生成铜，即阴极上先是H＋得电子放出H2，后是Cu2＋得电子析出Cu。因此在整个电解过程中，起始时H＋的浓度不断减小，随后基本保持不变。
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，还含有一定量Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20% KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。
必要时可参考：
沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)
实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤1： |
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步骤2： |
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步骤3： |
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…… |
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所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
| Na | Cu | Al | Fe |
熔点/℃ | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸点/℃ | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
其中不能形成合金的是( )。
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
