有五组同族元素的物质.在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示:对应表中内容.下列各项中正确的是A．a.b.c的化学式分别为..B．第②组物质均有氧化性,第③组物质对应水溶液均是强酸C．第④组中各化合物的稳定性顺序为:D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点.均随相对分子质量的增大而升高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(

)如下表所示：

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为

、

B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

试题分析：稀有气体都是但原子构成的，A不正确，氖气是Ne；B不正确，氢氟酸是弱酸；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则选项C正确；由于水、HF分子间存在氢键，所以其沸点在族物质对应的氢化物中沸点最高，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力

练习册系列答案

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A．密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl＞CH₃Cl	B．水溶性： HCl＞H₂S＞ SO₂
C．还原性：HF>HCl>HBr>HI	D．热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s²3p²，它的次外层上电子云形状有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_____________。
(3)F、G都是短周期元素，F²^－与G³^＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是______，F²^－的电子排布式是_______________________________。
(4)M能层上有____个能级，有____个轨道，作为内层最多可容纳______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。
(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于__________________族。

已知1～18号元素的离子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c＞d	B．离子的还原性：Y²^－＞Z^－
C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ	D．原子半径：X＜W

（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
（2）在下列物质中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序号填空）
其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；只含有离子键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的键更稳定（填“σ”或“π”）。

某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO₂，则该种元素R在周期表中的位置是

A．第二周期第ⅣA族	B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族	D．第二周期第ⅥA族

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑨	⑦	⑧

根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。
（2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式________________。
（3）③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。
（4）用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______________
a、S b、N₂ c、Na d、Mg e、Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________
__________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

（7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：
①Y^m^—和Zⁿ^—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下列空白：
(1)Y元素是(填写元素符号)               ； Z元素在周期表中的位置           。
(2)化合物甲的电子式是                  。
(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是                               。
(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          。

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