题目内容

【题目】如图所示，已知①有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志;②2CH3CHO+O2CH3COOH；③B和D都是日常生活食品中常见的有机物；④E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体；⑤F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式_________，D的结构简式_________

(2)写出下列反应的反应类型：②_________，④_________

(3)写出反应④的化学方程式：_________

【答案】CH2=CH2 CH3COOH 氧化反应 酯化反应(取代反应) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，则A为乙烯(CH2=CH2)，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成的C为CH3CHO，乙醛再被氧化生成的D为CH3COOH，乙酸和乙醇发生酯化反应生成的E为CH3COOCH2CH3；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成的F为聚乙烯。

(1)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；D为乙酸，结构简式为CH3COOH；

(2)反应②为乙醇的催化氧化，属于氧化反应；反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应类型为酯化反应(或取代反应)；

(3)反应④的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。

练习册系列答案
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根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)金属钠的变化现象________。

(2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。

(3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____

(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

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（1）A中所装试剂为铜片和__(填试剂名称)，导管F的作用是__。

（2）D中的试剂为0.5mol·L-1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__，证明SO2具有__性。

（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为__(填字母)。

A.酸性高锰酸钾溶液 B.品红溶液

C.石蕊溶液 D.蓝色的碘-淀粉溶液

（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。

可能原因：__。

实验验证：__。

（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为__。

（6）指出上述装置中的不足之处：__。

【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

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【题型】单选题
【结束】
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