题目内容
【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3―→K2O+Na2O+N2↑。对上述反应的描述错误的是( )
A. NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂
B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化
C. 配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16
D. 若生成 8 mol N2,则转移电子的物质的量为 5 mol
【答案】B
【解析】NaN3中N元素化合价从-1/3价升高到0价,硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价,所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,则A. NaN3是还原剂,KNO3 是氧化剂,A正确;B. 该反应中只有氮元素的化合价发生变化,B错误;C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16,C正确;D. 若生成8molN2,则转移电子的物质的量为5mol,D正确,答案选B。
本题考查氧化还原反应,把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意各种守恒法应用。
【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(molL-1) | NaOH物质的量浓度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | cl | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 ______(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是______________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(N+)-c(A-)=__________mol/L。
【题目】下表为一种无土栽培培养液的主要配方。有关叙述正确的是( )
Ca(NO3)2 | MgSO4 | KH2PO4 | KCl | FeCl3 | H2O | |
含量/g | 1.0 | 0.25 | 0.25 | 0.12 | 0.005 | 1 000 |
A. 表中大量元素和微量元素都齐全
B. 表中Mg参与构成叶绿体中的各种色素
C. 培养液中的离子浓度通常比细胞液中的离子浓度高,这样有利于细胞对无机盐的吸收
D. 栽培管理过程中,需要不断通气,这样可以促进有氧呼吸,进而促进对离子的吸收