题目内容

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C．无法计算原混合物的质量a

D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

练习册系列答案
相关题目

下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是

A. X电极为阳极，Y电极为阴极

B. X电极溶液变红色，且有刺激性气味的气体产生

C. 电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化

D. 若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1∶1

已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  △H＝－b kJ／mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  △H＝－c kJ／mol

④H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H＝－d kJ／mol

下列叙述不正确的是

A. 由上述热化学方程式可知d＞c

B. H2的燃烧热为d kJ／mol

C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol

等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ）

A. 苯 B. 丙烷 C. 乙烯 D. 甲烷

硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）下列物质中最适合的氧化剂B是 ；

a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7

反应的离子方程式 。

（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由 。（可用文字或方程式说明）

（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。

（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

下列描述正确的是

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )

A. 第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

C. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

D. 最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网