题目内容

【题目】“民以食为天,食以安为先”,下列做法会危害食品安全的是

A. 回收餐桌废油加工成化工原料 B. 给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液

C. 做菜时加适量的酱油调味細味 D. 用食盐作食物防腐剂

【答案】B

【解析】

A. 餐桌的废油为地沟油,不能够再次食用,加工为化工原料不会危害食品安全,A项不符合题意;

B.甲醛对人体有害,不能用来处理食物,给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液,会危害食品安全,B项符合题意;

C.烹饪时适当使用调味品,可以改进食物的味道,不会会危害食品安全,C项不符合题意;

D.食盐可以作食物防腐剂,不会危害食品安全,D项不符合题意;

本题答案选B

练习册系列答案
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【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害,若能合理的利用吸收,可以减少污染,变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol;1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ;N2与O2反应生成NO的过程如下:

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽车尾气中含有CO和NO,某研究小组利用反应:2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时,在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO,能自发进行上述反应,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:

①0~2 s内用N2表示的化学反应速率为____,该温度下,反应的平衡常数K1_____

②若该反应在绝热恒容条件下进行,则反应达到平衡后体系的温度为T2℃,此时的化学平衡常数为K2,则K1____K2(填“>”、“<”或“=”),原因是________

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),发生反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ,一段时间后达到平衡,测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

A.放出的热量Q:Q(甲)>2Q(乙)

B.体系总压强p:p(甲)>2p(乙)

C.甲容器达到化学平衡时,其化学平衡常数为4

D.保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____

②电解时,生成乙烯的电极反应式是____

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应,Ca-CO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合,若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________

【题目】Ni-MH电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途,废旧电池中含有大量金属元素,其回收利用具有非常重要的意义。一种利用废Ni-MH电池正极材料(主要含有Ni(OH)2还含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氢氧化物)制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示:

回答下列问题:

(1)“浸出时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图:

浸出时最适宜的条件为_______________

(2)滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:______________

(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2MgF2当加入过量NaF后,所得滤液3”c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67,MgF2的溶度积为_____________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。

(4)滤液3”中加入(NH4)2S2O8可以除锰,在此过程中(NH4)2S2O8MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸,写出该反应的化学方程式___________________

(5)滤液4”加入有机萃取剂后,Zn2+与有机萃取剂(HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。该过程可以表示为:Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+

①已知加入萃取剂后,锌的萃取率随料液pH变化如图所示。试分析pH增大时,锌的萃取率逐渐增大的原因是___________________

②“操作X”的名称是_____________

(6)上述回收镍的过程中,使用了1kg含镍37.1%的正极材料,最终得到纯净的NiSO4·7H2O1.686kg,则镍的回收率为_______________

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