Question

【题目】常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.水的电离程度：Z＞X=Y

B.常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)

C.中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HC1的物质的量多

D.物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．碱溶液中H+全部来自水的电离，碱溶液的pH越大，水的电离程度越小，根据图像pH：Z>Y>X，则水的电离程度：Z<Y<X，故A错误；

B．根据图像，稀释相同倍数时BOH溶液pH的改变值大于AOH溶液pH的改变值，说明BOH的碱性大于AOH，则常温下电离平衡常数：Kb(BOH)＞Kb(AOH)，故B错误；

C．根据图像，稀释相同倍数时BOH溶液pH的改变值大于AOH溶液pH的改变值，说明BOH的碱性大于AOH，X、Y两点溶液稀释的倍数相同，Y点的pH大于X点，故Y点对应的AOH物质的量浓度较大，中和等体积X、Y两点溶液，Y消耗HC1的物质的量较多，故C正确；

D．根据图像，稀释相同倍数时BOH溶液pH的改变值大于AOH溶液pH的改变值，说明BOH的碱性大于AOH，物质的量浓度相同的AC1和BC1，氯离子浓度相等，由于A+的水解程度大于B+，则ACl溶液中c（H+）大于BCl溶液中c（H+），ACl溶液中c（OH-）小于BCl溶液中c（OH-），结合AC1和BC1溶液中存在的电荷守恒：c(A+)+c(H+)=c(OH)+c(C1)，c(B+)+c(H+)=c(OH)+c(C1)，ACl溶液中阳离子浓度之和小于BCl溶液中阳离子浓度之和，故D正确；

答案选CD。