题目内容

【题目】某有机物M()是一种重要的化工原料,请回答下列问题:

1M的分子式为

2MH2按物质的量比1:1反应的产物,可能具有的性质是 (填序号)

A.易燃 B.难溶于水 C.可发生加成反应

3某耐热型树脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反应,试写出R的结构简式:

4M为原料合成产品N()的流程如下(条件略)

A的结构简式为 ,反应的发生条件通常是

【答案】

1C8H8O

2ABC

3(其它合理答案均可得分)

4NaOH的水溶液、加热

【解析】

试题分析:1根据M的结构简式,可知其分子式为C8H8O,故答案为:C8H8O

2MH2按物质的量比1:1反应为,不能发生酯化反应,具有苯的性质,应难溶于水,属于烃的含氧衍生物,易燃烧,故答案为:ABC

3M和丙烯腈(CH2=CHCN)均含有碳碳双键,按1:1比例反应发生加聚反应生成R等,故答案为:等;

4MHCl发生加成反应生成A,结合反应的结构可知,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成,故A发生消去反应生成N,故答案为:;氢氧化钠水溶液、加热

练习册系列答案
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【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:____________

2)氢气可用于制备H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中AB为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)ΔH____0(“<”“=”)

3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

a.容器内气体压强保持不变

b吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)v(吸氢)

4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______

5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

电解一段时间后,c(OH)降低的区域在_______(阴极室阳极室”)

电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选MN两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________

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