Question

【题目】M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，Y和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，X的原子核外有3个单电子。请回答下列问题：

(1)R基态原子的电子排布式是______________，X、Y、Z电负性由小到大的顺序是_______(填元素符号)

(2)Y的氢化物在乙醇中的溶解度小于M的氢化物，其原因是______________

(3)在 H2O分子中，H﹣O﹣H的键角是_________，H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角________填“大、小、相等”)，原因为________________________________

(4)Y与M形成的YM3分子的空间构型是____________________．

Answer 1

【答案】1s22s22p63s1 P〈 S 〈Cl 水分子与乙醇分子之间形成氢键 104.5o 大 H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，后者排斥力较小 平面三角形

【解析】

M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，M是O元素；R原子序数大于O，R是同周期元素中最活泼的金属元素，R是Na元素；Y和O形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Y是S元素；X的原子核外有3个单电子，则X是P元素，Z为Cl元素。

(1) Na核外有11个电子，根据构造原理，基态Na原子的电子排布式是1s22s22p63s1，同周期元素从左到右电负性增大，P、S、Cl电负性由小到大的顺序是P＜S＜Cl；

(2)H2O和乙醇分子能形成氢键，H2S分子与乙醇分子之间不能形成氢键，所以H2S在乙醇中的溶解度小于H2O；

(3)在H2O分子中，H﹣O﹣H的键角是104.5o，H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，后者排斥力较小。

(4)SO3分子中S原子的的价电子对数是，无孤电子对，所以空间构型是平面三角形。