题目内容
铬是人体必须的微量元素之一，
能参加正常的糖代谢过程，但
对人体却十分有害，是致癌物质。工业上排放的含铬废水中
的含量不能大于0.5 m
，为了达到废水排放标准，工业上处理含Cr
O
酸性废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl (1 ~ 2
)；②以铁电极进行电解，经过一端时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）写出电解时的电极反应，阳极 阴极 。
（2）Cr
O
转变为Cr
的离子反应方程式：
。
（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？ 。
（4）能否将电极改为石墨电极 ？为什么？ 。
答案：
解析：
提示：
解析：
（1）阳极
Fe―2e = Fe ， 阴极2H + 2e = H ↑。
（2）Cr （3）因H （4）不能，因用石墨电极，阳极Cl
|
+14H
+6Fe
+7H
O。
放电，破坏了水的电离平衡，产生的OH
与溶液中的Fe
、Cr
生成Cr(OH)
和Fe(OH)
沉淀。
放电，不能产生还原剂Fe
使Cr
O
还原为Cr
。提示：
电解阳极阴离子的放电顺序是：硫离子、碘离子、溴离子、氯离子 ……，由于忽略了非惰性金属电极放电先于溶液中阴离子放电，因此将阳极反应写为：2Cl―2e=Cl↑。另一种误解是认为，既然是铁电极放电，其电极反应为：Fe―3e=Fe，忽略了电极铁是过量的，因此阳极的电极反应应为：Fe―2e =Fe 。溶液中的阳离子流向阴极，其放电反应应是：2H +2e =H2↑，而重铬酸根离子应流向阳极，不在阴极放电。
溶液中存在具有氧化性的重铬酸根离子和具有还原性的亚铁离子，重铬酸根离子在酸性条件下氧化能力更强，本身在该条件下还原成铬离子。因此相应的离子方程式为：Cr 电极反应和氧化还原反应大量消耗氢离子，使水进一步电离，溶液中氢氧根离子浓度大大增大，与Fe 若改用石墨电极，溶液中没有还原性物质，重铬酸根离子不能被还原，因此也无法排除回收而达到解污净化作用。
|
、Cr
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