题目内容

己知某烷烃分子中电子数为42。

（1）该烷烃的分子式为______________。

（2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式________________。

（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________。（写结构简式）

练习册系列答案
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16．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）I中含氧官能团的名称为羟基和羧基．
（2）CH2═CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaBr．
（3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式为．
（4）有关化合物I和II的说法中，不正确的是B．
A．1mol I最多可消耗2mol NaOH
B．1mol I充分燃烧需要消耗6mol O2
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色
D．Ⅱ能发生加成反应、取代反应、氧化反应
（5）一定条件下，   也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种．写出其中一种同分异构体的结构简式．
14．（CH3）3N可用于制备医药、农药．
（1）化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3 NH]+，该过程新生成的化学键为b．（填序号）
a．离子键    b．配位键    c．氢键    d．非极性共价键
（2）若化合物（CH3）3N能溶于水，试解析其原因化合物（CH3）3N为极性分子且可与水分子间形成氢键．
11．只用水就能鉴别出的一组物质是（　　）
A．苯、乙酸、乙醇B．乙醇、乙醛、乙酸
C．苯、乙酸、四氯化碳D．硝基苯、四氯化碳、乙醇
18．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．
HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为HCHO未完全氧化；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为部分HCOOH被氧化．
（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断．
①主要仪器：试管酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，震荡，然后加入甲酸，加热至沸．如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐．

对于苯乙烯（）有下列叙述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能与浓硝酸发生取代反应；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）

A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确

下列关于同系物的说法中，错误的是（ ）

A．同系物具有相同的最简式

B．同系物能符合同一通式

C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团

D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化

有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛量筒内，所得液体体积一定是（ ）

A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a) mL D．大于a mL

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NA

B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA

C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g

D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

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