下列反应可用离子方程式Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓表示的是 A.硝酸镁中加入氨水 B.MgSO4溶液中加Ba(OH)2溶液C.MgCl2溶液中加NaOH溶液 D.MgSO4溶液中加KOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应可用离子方程式Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓表示的是

A.硝酸镁中加入氨水

B.MgSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液

C.MgCl₂溶液中加NaOH溶液

D.MgSO₄溶液中加KOH溶液

CD

解析：该方程式可表示可溶性镁盐与强碱之间的反应。

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写出下列反应的离子方程式．

(1)

试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba²⁺＋SO₄^2－＝＝BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)________．

(2)

溴化碘的分子式为IBr，它跟水反应的化学方程式为H₂O＋IBr＝＝HBr＋HIO，若将其改写成离子方程式应为________．

(3)

在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式________．在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式________．从以上实验可知ClO^－，I₂，SO₃^2－的氧化性由强到弱的顺序是________．

（分）高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。

⑵将研磨的Fe(NO₃)₃ 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：

_____________________________________。

⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO₃、KCl、KOH等杂质。

⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO₂)氧化为铬酸盐(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^－¹的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。

①滴定时适宜选用的滴定管是： (a、酸式，b、碱式)。

②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。

③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________ 。

如下图所示为实验室制取少量溴苯的装置，完成下列问题：

（1）烧瓶A中装的物质为____________________________________，发生反应的化学方程

式为________________________________。

（2）导管B的主要作用是______________________________________________。

（3）导管C处附近会出现白雾，其原因是

____________________________________________。

（4）反应后，向锥形瓶中滴加AgNO₃溶液时，观察到的现象是_____________________，相应的离子方程式为______________________________________________。

（5）反应后，将烧瓶A中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有___________色的油状液体，带颜色的原因是________________________________，可用__________________的方法将颜色除去。

（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：

N₂	O₂	Ar	CO₂
—196°C	—183°C	—186°C	—78°C

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                 。
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是       色的气体，        （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为                                                。
（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程为                                                  ；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为     g。
（4）已知：4NH₃+6NO

5N₂+6 H₂O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。

（12分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。

（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程

式是________________________________________，

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液

将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是。

(3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。

某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：

①写出B和C的化学式：B ，C 。

②滴定时，判断滴定达到终点的现象是。

③KIO₃的质量分数是（列出计算式）。

④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）

A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C 沉淀灼烧不彻底