Question

【题目】电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式，若为氧化还原反应则用单线桥标出电子转移的方向和数目_______________。

（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）为多少__________？

（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到Ca（ClO）2的质量是多少_______？

Answer 1

【答案】 11.2L 71.5g

【解析】

依据电解反应的化学方程式和电极反应，结合电解过程中电子守恒计算，化学方程式的计算。

（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯元素化合价由-1价升为0价被氧化，氢元素由+1价除为0价被还原，转移电子数为2，用单线桥标出电子转移的方向和数目如下：；

（2）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5g，反应的氯化钠物质的量==1mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为0.5mol，标准状况下氯气体积为11.2L；

（2）若将1mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；1molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.5mol，则次氯酸钙质量=0.5mol×143g/mol=71.5g。