Question

【题目】NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

（1）N2约占空气体积的 ， 从空气中分离出N2利用的原理是。
（2）合成塔中发生反应的化学方程式是,该反应中的氧化剂是。22.4LN2(标准状况)完全反应时，转移电子的物质的量是。
（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是。
（4）吸收塔中通入空气的作用是。

Answer 1

【答案】
（1）78%；液氮和液氧的沸点不同
（2）N2+3H2 2NH3；N2；6mol
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O将NO
（4）氧化为NO2
【解析】（1）N2约占空气体积的78%，利用物质的沸点不同，氮气的沸点低于氧气，先有液态转化成气态，将其分离；
（2）根据流程图，合成塔中应是N2和H2合成氨气，反应方程式为N2+3H2 2NH3 ， 氧化剂是得到电子化合价降低，N的化合价由0价→－3价，因此N2是氧化剂，转移电子的物质的量为22.4×2×[0－(－3)]/22.4mol=6mol；
（3）氧化炉中发生氨气的催化氧化，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（4）发生2NO＋O2=2NO2 ， 因此通入空气的作用是将NO氧化为NO2。
（1）根据氧气和氮气的沸点不同分离空气；
（2）根据氮气与氢气合成氨气的反应原理分析电子转移；
（3）根据氨气催化氧化生成一氧化氮和水书写化学方程式；
（4）gfju一氧化氮的化学性质进行回答。