题目内容
PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl5的浓度为：______
②平衡时，Cl2的浓度为：______
③该温度下的平衡常数为：______．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：______．（保留两位小数）
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：______．
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl5的浓度为：______
②平衡时，Cl2的浓度为：______
③该温度下的平衡常数为：______．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：______．（保留两位小数）
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：______．
（1）可逆反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数k=
，
故答案为：
；
（2）平衡后PCl3的浓度为0.15mol/L，则：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
开始（mol/L）：0.2 0 0
变化（mol/L）：0.15 0.15 0.15
平衡（mol/L）：0.05 0.15 0.15
①由上述计算可知，平衡时，PCl5的浓度为0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
②由上述计算可知，平衡时，Cl2的浓度为0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/L；
③故该温度下平衡常数k=
=
=0.45，
故答案为：0.45；
（3）对于同一可逆反应，在相同温度下，正、逆两个过程的平衡常数互为倒数，故 PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在相同温度下的平衡常数k=
=2.22，
故答案为：2.22；
（4）热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，
故答案为：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．
| c(PCl3)?c(Cl2) |
| c(PCl5) |
故答案为：
| c(PCl3)?c(Cl2) |
| c(PCl5) |
（2）平衡后PCl3的浓度为0.15mol/L，则：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
开始（mol/L）：0.2 0 0
变化（mol/L）：0.15 0.15 0.15
平衡（mol/L）：0.05 0.15 0.15
①由上述计算可知，平衡时，PCl5的浓度为0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
②由上述计算可知，平衡时，Cl2的浓度为0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/L；
③故该温度下平衡常数k=
| c(PCl3)?c(Cl2) |
| c(PCl5) |
| 0.15×0.15 |
| 0.05 |
故答案为：0.45；
（3）对于同一可逆反应，在相同温度下，正、逆两个过程的平衡常数互为倒数，故 PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在相同温度下的平衡常数k=
| 1 |
| 0.45 |
故答案为：2.22；
（4）热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，
故答案为：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．
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