题目内容
【题目】下列有关金属材料的说法不正确的是( )
A.青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金
B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D.铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质
【答案】A
【解析】
A.合金为混合物，但氧化铁是一种纯净物，不是合金，A项错误；
B.合金往往有一些纯金属不具有的性质，B项正确；
C.铁在潮湿的情况下更易发生电化学腐蚀的过程，所以更易生锈，C项正确；
D.硬币因为要经常流通且用量大，所以要选择耐腐蚀、易铸造的金属材料，D项正确；
答案选A。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
A | A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
B | B原子基态时s电子与p电子数目相同 |
C | C在组成化合物时没有正价 |
D | 常温常压下，D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
E | E和D同周期，E的电负性大于D |
F | F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的 |
G | G的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1)AB32－的立体构型为________，其中A的杂化轨道类型是_________________________；
(2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为______________，1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________；
(3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。
(4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。
A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3
C．它是由极性键和非极性键构成的分子 D．分子的空间构型为直线形
(5)写出G元素的原子核外电子排布式___________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 4048 | 2957 | |
F元素为_____(填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因__________________________________________________________。
